Química
(NCYT) Investigadores de diversas partes del globo han estudiado el potencial del cobre como un medio barato y energéticamente eficiente de reciclar el dióxido de carbono emitido en bastantes centrales eléctricas. La idea, en esencia, es que en vez de ser liberado a la atmósfera, al CO2 se le haría circular por un catalizador de cobre, gracias a lo cual se obtendría metano, que a su vez serviría de combustible para la propia central termoeléctrica. Este sistema podría reducir considerablemente las emisiones de CO2, un preocupante gas con efecto invernadero, en las centrales termoeléctricas alimentadas con carbón o con gas natural.
Pero el cobre se oxida con bastante facilidad, como se aprecia por el color verdoso que a menudo acaba tomando. Por ello, este metal es inestable, lo que puede enlentecer ((Sinónimos: ralentizar, lentificar, desacelerar) significativamente su reacción con el dióxido de carbono y derivar ello hacia una formación importante de subproductos indeseados como el monóxido de carbono y el ácido fórmico.
Ahora, unos investigadores del MIT (Instituto Tecnológico de Massachusetts), situado en Cambridge, Estados Unidos, ha presentado una solución que puede reducir aún más la energía que necesita el cobre para procesar al dióxido de carbono, logrando al mismo tiempo que el metal sea mucho más estable. El grupo ha diseñado nanopartículas de cobre con un poco de oro, que es resistente a la corrosión y la oxidación. En las pruebas realizadas, los investigadores observaron que esa presencia discreta del oro vuelve al cobre mucho más estable. En los experimentos, se recubrió los electrodos con las nanopartículas híbridas, y se comprobó que se necesitaba mucha menos energía para lograr que estas nanopartículas reaccionasen del modo deseado con el dióxido de carbono, en comparación con lo que sucede al usar nanopartículas de cobre puro.
Las nanopartículas de oro y cobre combinadas se convierten en polvo. (Foto: Zhichuan Xu)
Hay un comentario
17/05/12 - 19:43
Tema: Mutación de CO2 a CH4
¿De dónde proviene el hidrógeno? ¿Del vapor de agua?
CO2 + 2 H2O => CH4 + 2 O2
¿No es una reacción endotérmica? ¿Es suficiente el calor de los gases de escape?
¿La mezcla resultante no os parece explosiva?
No entiendo.
CO2 + 2 H2O => CH4 + 2 O2
¿No es una reacción endotérmica? ¿Es suficiente el calor de los gases de escape?
¿La mezcla resultante no os parece explosiva?
No entiendo.
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